يتضمن مقالنا اليوم إجابة العبارة حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته صح ام خطا عبر موقع بيت العلم وإليكم المزيد من التفاصيل.
قانون بويل، الذي يُعرف أيضًا بقانون الضغط-الحجم، يصف العلاقة بين حجم كمية محددة من الغاز والضغط المطبق عليه عند درجة حرارة ثابتة. ويتناسب حجم الغاز عكسيًا مع الضغط، أي أنه عندما يزداد الضغط المطبق على الغاز، يقل حجمه، وعندما يقل الضغط، يزداد حجمه.
يمكن توضيح هذا القانون بواسطة تجربة بسيطة. إذا وضعنا كمية محددة من الغاز في أنبوب مغلق وثبتنا درجة الحرارة، ثم زدنا الضغط على الغاز عن طريق ضغط الأنبوب، سنلاحظ أن حجم الغاز يقل. وعلى العكس، إذا قللنا الضغط على الغاز، سنجد أن حجمه يزداد.
يمكن تفسير ذلك بناءً على حركة جزيئات الغاز. عند زيادة الضغط، تتقارب جزيئات الغاز وتتحرك بشكل أكثر ازدحامًا، مما يؤدي إلى انخفاض حجم الغاز. وعند تقليل الضغط، تبتعد جزيئات الغاز عن بعضها البعض وتتحرك بحرية أكبر، مما يؤدي إلى زيادة حجم الغاز.
يعتبر قانون بويل جزءًا من قوانين الغازات العامة، وهو يساعدنا على فهم سلوك الغازات تحت تأثير التغيرات في الضغط والحجم ودرجة الحرارة.
إجابة العبارة
صحيح. حسب قانون بويل، عند ثبوت درجة الحرارة، يتناسب حجم كمية محددة من الغاز عكسيًا مع الضغط الواقع عليه. بمعنى آخر، عندما يزداد الضغط على الغاز، يقل حجمه، وعندما يقل الضغط، يزداد حجمه. هذا يعتبر قانونًا أساسيًا في الفيزياء للغازات.
