حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هذه العلاقه، تصدر هذا السؤال محركات البحث جوجل ويرغب الكثير من الطلاب والطالبات الوصول إليه، وكما عودناكم عبر موقع بيت العلم السعودي أن نوافيكم بالتفاصيل كاملة حول الأسئلة الصعبة التي تواجهكم، فإننا سنقدم لكم الشرح كامل حول هذا السؤال بالتفصيل، تابعوا المقال التالي.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هذه العلاقه
العلاقة التي تصف العكسية بين الحجم الكمية المحددة من الغاز والضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته هي قانون بويل. يُعبر عن هذا القانون بالمعادلة التالية:
P1V1 = P2V2
حيث:
- P1 هو الضغط الأولي للغاز.
- V1 هو حجم الغاز الأولي.
- P2 هو الضغط النهائي للغاز.
- V2 هو الحجم النهائي للغاز.
وفقًا لقانون بويل، إذا زاد الضغط المطبق على كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة، فإن حجم الغاز سينقص، وعلى العكس، إذا انخفض الضغط، فإن حجم الغاز سيزداد.
ويجب أن يتم تحويل الضغط إلى نفس الوحدة (مثل باسكال أو آتموسفير) والحجم إلى نفس الوحدة (مثل المتر المكعب) للحصول على نتائج صحيحة.
وبذلك نكون وصلنا إلى ختام هذا المقال التعليمي، نتمنى أن نكون أوفينا لكم الشرح مفصل وكامل، ولمتابعة المزيد من المقالات التعليمية الحصرية تابعوا موقع بيت العلم السعودي.
