إذا كنت تبحث عن إجابة العبارة الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة عبر موقع بيت العلم السعودي إليكم المزيد من التفاصيل.
الكتلة المولية هي الكتلة النسبية لجزيء أو ذرة واحدة في مادة معينة، وتُعبر عنها بوحدة الغرام/مول (g/mol). تُستخدم الكتلة المولية لحساب كمية المادة الموجودة في عينة معينة باستخدام العلاقة بين الكتلة والمولات.
مثلاً، لنأخذ مثال الماء (H2O)، فالكتلة المولية للماء تكون مساوية لجمع كتلة ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين المكونة للماء. تكون كتلة ذرة الهيدروجين حوالي 1.008 غرام/مول، وكتلة ذرة الأكسجين حوالي 16.00 غرام/مول. إذاً، الكتلة المولية للماء تكون حوالي 18.02 غرام/مول.
يتم استخدام الكتلة المولية في العديد من التطبيقات الكيميائية، بما في ذلك حساب التفاعلات الكيميائية، وتحضير المحاليل، وتحديد تراكيز المواد، وتصميم العمليات الكيميائية، وغيرها.
إجابة العبارة الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة عدد أفوجادو من الجسيمات المكونة لهذه المادة: خاطئة
الكتلة المولية لأي مادة تُعرف ككتلة الجسيم الواحد لتلك المادة بالجرامات. يمثل الجسيم الواحد في هذا السياق الجزيء أو الذرة أو الأيون المكون للمادة. وحدة القياس الشائعة للكتلة المولية هي “غرام/مول” (g/mol).
عدد أفوجادرو (Avogadro’s number) هو عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من أي مادة، ويُعتبر قيمته العددية مقدارًا ثابتًا يُقدر بـ 6.022 × 10^23 جسيم/مول.
بالتالي، يمكننا قول أن الكتلة المولية لأي مادة تكون مساوية لكتلة عدد أفوجادرو من الجسيمات المكونة لهذه المادة، وتُعبر عنها بالوحدة غرام/مول (g/mol).
مثال على حساب الكتلة المولية هو حساب كتلة المولية للأكسجين (O2). تعلم أن الأكسجين هو غاز ثنائي الذرة، ولذلك سنحتاج إلى حساب كتلة ذرتي الأكسجين وجمعهما.
كتلة ذرة الأكسجين تقريبًا تساوي 16.00 غرام/مول. وحيث أن الأكسجين في الجزيء مكون من ذرتي أكسجين، يكون وزن الجزيء هو ضعف وزن الذرة الواحدة.
إذاً، الكتلة المولية للأكسجين (O2) تكون:
كتلة المولية = 2 × كتلة ذرة الأكسجين
= 2 × 16.00 غرام/مول
= 32.00 غرام/مول
وهكذا، يكون لدينا الآن قيمة الكتلة المولية للأكسجين وهي تساوي 32.00 غرام/مول. هذا يعني أن الكتلة النسبية للأكسجين في عينة معينة تكون 32.00 غرام لكل مول من الأكسجين.
